Question

Um gás está contido num recipiente. Sabe-se que seu volume é de 120L, a pressão na qual se encontra é de 1,4atm e a temperatura é de 20°C. Se a temperatura for alterada para 30°C e sua pressão for alterada para 1,6atm o novo volume que o gás ocupará será de aproximadamente:


A) 115,8L
B) 168L
C) 176,3L
D) 1.158,2L
E) 1.763,2L​

Answer 1

O novo volume será de 157,5 L.

A equação de Clapeyron relaciona a pressão, o volume o nº mol e a temperatura de determinado gás ideal. Essa equação é expressa da seguinte forma:

P.V = n.R.T

P = pressão

V = Volume

n = nº de mols

R = constante dos gases ideais (ela varia de acorda com as unidades usadas, para P, V e T).

T = temperatura.

Como essa relação é constante, P1.V1/T1 = P2.V2/T2.

Assim, resolvemos o problema:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

V2 = P1.V1.T2/P2.T1

V2 = 1,4.120.30/1,6.20

V2 = 157,5 L.

E portanto, as alternativas apresentadas estão incorretas.