Question

A maioria dos processos industrias de combustão utiliza o ar ambiente como fonte de fornecimento de oxigênio para a combustão. O conhecimento das necessidades de ar para combustão, bem como da composição e volume dos produtos de combustão é fundamental para o projeto e controle de equipamentos de combustão. A estequiometria química nos fornece os principais dados necessários aos cálculos de combustão.

Sabendo que 88 gramas de metano reagiram com 352 g de oxigênio gasoso, calcule:

a) A massa de CO2 produzida.

b) A quantidade de substância de H2O produzida.

Dada a equação (não balanceada) de combustão do metano:

CH4 + O2 --> CO2 + H2O



Assinale a opção que contém as respostas de (a) e (b), respectivamente:


242 g e 11 mols


44 g e 5,5 mols


242 g e 5,5 mols


121 g e 5,5 mols


80 g e 3,5 mols

Answer 1

Resposta:

CH4 +2 O2----> CO2 + 2H2O

16 g. 64 g. 44 g

88g. 352 g. x

Explicação:

x= 242 g de CO2

44g. 2 mol H2O

242 g-. x

x= 11 mols

Resposta: 242 g e 11 mols