Question

O nitrato de amónio é um composto químico de fórmula molecular (NH NO.). Pode ser produzido a partir da reação da amónia gasosa (NH) com uma solução de ácido nítrico (HNO.), de acordo com a reação:
HNO3(aq) + NH3(g) = NH4NO3(aq) A principal suspeita até o momento sobre a causa do acidente é de que a explosão tenha partido de um hangar com 2,8 x 10 kg de nitrato de amônio, substância química altamente inflamável e que estaria guardada há anos no local.O nitrato de amônio é utilizado principalmente como fertilizante, sendo uma importante fonte de nitrogénio para o crescimento de plantas. Assinale a alternativa que apresenta o valor, em quilogramas, de ácido nítrico necessário para produzir essa quantidade de nitrato de amônio armazenada. Massas Atômicas (g/mol): H = 1; N = 14 e O = 16 *
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Answer 1

Resposta:

2,2 x 10⁷

Explicação:

Answer 2

Resposta:

x = 2,2 × $10^{6}$ kg

Explicação:

HNO3(aq) + NH3(g) -> NH4NO3(aq)

63g ------------------------ 80g

x --------------------------- 2,8 × $10^{6}$ kg

80 x = 63 × 2,8 × $10^{6}$ kg

x = 176,4 × $10^{6}$ / 80

x = 2,2 × $10^{6}$ kg

Espero ter ajudado!!!

Bons estudos!!!