Question

1) CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mol de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em

a) 74 kcal menor.

b) 444 kcal maior.

c) 444 kcal menor.

d) 888 kcal maior.

e) 888 kcal menor

2) O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos  de lâmpadas         incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono  ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação:  1 C(grafite) + 1 W(s) → 1 WC(s)

   A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s). Dados:

   1 W(s) + 3/2 O2(g) → 1 WO3(s) ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol

   1 C(grafite) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol

   1 WC(s) + 5/2 O2(g) → 1WO3(s) + 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol

3)Calcule o Nox de todos os elementos nas espécies abaixo:

 a) Br2

 b) HBrO

c) BrO4

 d) CaBr2

e) ZnS

 f) AgNO3​

Answer 1

Resposta:

1)888 kcal maior.

2)1 W(s) + 3/2 O2(g) → 1 WO3(s) ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol

1 C(grafite) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol

1WO3(s) + 1 CO2(g) →1 WC(s) + 5/2 O2(g) ∆HCOMBUSTÃO = +1196 kJ/mol

1 C(grafite) + 1 W(s) → 1 WC(s) ∆H = -38 kJ/mol

3)a) Br2 - Nox = 0 (substância simples)

b) HBrO - Nox = +1

Pois Nox de H = +1

Nox do O = -2

c) BrO4 - Nox = +8

d) CaBr2 - Nox = -1

Ca é um alcalino terroso, com isso seu Nox fixo = +2

e) ZnS - Nox = +2

S é um calcogênio, então seu Nox fixo = -2

f) AgNO₃ - Nox = +5

Ag tem Nox fixo = +1

O Nox fixo = -2 (calcogênio)