Question

1) O pH de uma solução- tampão formada pela mistura de uma solução com 0,1mol/l de ácido acético com 0,5mol/l de acetato de sódio.
a) 4,45
b)4,75
c)5,00
d)5,45
e)5,95.
2. Qual é o pH aproximado de uma solução obrigada através da mistura de 100ml de uma solução aquosa de KCN igual a 5.10-2 mol. Sabendo Ka doHCN é 4,9.10-10, ( pKa=9,31) e (log5=0,7).
a) pH= 2
b)pH=12
c)pH=10
d)pH=7
e)pH=4.​

Answer 1

1) Equação de Henderson e Hasselbalch:

pH = pKa + log    [sal]  

                          [ácido]

-Solução de ácido acético 0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10⁻⁵)

-Solução de acetato de sódio 0,5 mol/L

pKa = - log Ka

pKa = - log 1,8x10⁻⁵

pKa = 4,74

pH = pKa + log    [sal]  

                          [ácido]

pH = 4,74 + log  (0,5)  

                            (0,1)

pH = 4,74 + log 5

pH = 4,74 + 0,7

pH ≈ 5,45

a) 4,45

b) 4,75

c) 5,00

X) 5,45

e) 5,95

2) Não temos a concentração do ácido

-Solução de HCN ??? mol/L de ácido acético (Ka = 4,9x10⁻¹⁰, pKa = 9,31)

-Solução de KCN 0,5 mol/L

pH = pKa + log    [sal]  

                          [ácido]

a) pH = 2

b) pH =12

c) pH = 10

d) pH = 7

e) pH = 4