Question

Suponha que para a combustão do heptano (C7H16) temos uma alimentação
de 10 g de heptano e que esta reação possui um rendimento de 72,5%. Qual o volume de dióxido de carbono e a massa de água produzidos nessa reação?
C7H16 + O2 → CO2 + H2O

Alguém me ajuda!! pfvr

Answer 1

Resposta:

V do CO2 = 11,37L

M de H2O = 10,44g

Explicação:

A eq. balanceada é: C7H16 + 11O2 --> 7CO2 + 8H2O

considere as massas: C=12,0/ H=1/ O=16,0

Assim temos:

100g --- 7*22,4

10 g -----XL   => 15,68L

E quanto ao seu rendimento: (15,68*72,5%)/100% = 11,37L

Para a massa da água só repita o mesmo processo levando em consideração somente as massas:

100g -- 8*18g

10g---Xg => 14,4g

E quanto ao seu rendimento: (14,4*72,5%)/100% = 10,44g