Question

1) Com Base nos dados da TABELA e a equação de velocidade responda:
2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)
1mol 2,5mol 3mol

a) Demonstre a equação da constante de equilíbrio para a reação
b) Qual será o valor de KC ?
c) Qual fatores podem interferir no equilibro dessa reação.

2) Cite quais fatores podem influencia equilíbrio de uma reação.

3) De acordo com a reação química. Resolva as questões:
H2(g) + 2Cl(g) —2HCl(g)

a) Escreva a expressão de KC para a reação
b) Escreva a expressão de Kp para a reação
c) Se a reação apresentar [H2(g)] = 2,5 mol ; [Cl(g)]= 1 mol ; [HCl(g)]= 3 mol. Qual será o valor da
constante KC?

Answer 1

Resposta:Segue as respostas na explicação abaixo

Explicação:

1)2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)          N2(g) + 3 H2(g)  → 2 NH3(g)

    1 mol        2,5 mol     3 mol         2,5 mol     3 mol    1 mol

a)Kc=Produto/Reagente                 Kc=Produto/Reagente

  Kc=[N2]^1.[H2]^3/[NH3]^2           Kc=[NH3]^2/ [N2]^1.[H2]^3

b)Kc=Produto/Reagente                 Kc=Produto/Reagente

  Kc=[2,5]^1.[3]^3/[1]^2                    Kc=[1]^2/ [2,5]^1.[3]^3

  Kc=2,5.27/1                                    Kc=1/2,5.9

  Kc=67,5                                           Kc=1/67,5

                                                           Kc=0,015

2)Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.

Observação: A adição de um catalisador não é um fator que altera o equilíbrio químico, porque essas substâncias têm a capacidade de aumentar a velocidade da reação tanto no sentido direto como no inverso.  

Outro fator importante a se considerar é que tanto a variação da concentração como a variação da pressão não alteram a constante do equilíbrio Kc, apenas a temperatura.

3)H2(g) +  Cl2(g) —>2 HCl(g)        2 HCl(g)  —> H2(g) +  Cl2(g)

  2,5 mol  1 mol        3 mols           3 mols          2,5 mol   1 mol

a)Kc=Produto/Reagente                 Kc=Produto/Reagente

  Kc=[HCl]^2/[H2]^1.[Cl2]^1            Kc=[H2]^1.[Cl2]^1/[HCl]^2

b)Kc=Produto/Reagente                Kc=Produto/Reagente

  Kc=[3]^2/[2,5]^1.[1]^1                    Kc=[2,5]^1.[1]^1/[3]^2

  Kc=9/2,5.1                                     Kc=2,5/1.9

  Kc=9/2,5                                        Kc=2,5/9

  Kc=3,6                                            Kc=0,30