Question

uma amostra de 0,523g do composto desconhecido cxhy é queimada no ar para formar 1,612g de co2 e 0,7425g de h2o. a formula minima para esse hidrocarboneto sera?

Answer 1

Resposta:

Explicação passo-a-passo:

Answer 2

Vamos encontrar quanto pesa cada um dos compostos. Olhando na tabela periódica, verifique a massa atômica de cada elemento químico para podermos calcular as massas de cada substância na reação.

CO2

12,011 + 15,999 x 2 = 44,01 g/mol

H2O =

1,008 x 2 + 15,999 = 18,015 g/mol

1,612 g de CO2  x       1 mol de CO2         =  M  ( M significa mol )

                                44,1 g/mol de CO2

M =        1,612          = 0,0366 mol de CO2

            44,1

0,7425 g de H2O  x         1 mol de H2O       =  M  ( M significa mol )

                                            18,015 g/mol de H2O

M =          0,7425             = 0,041 mols de H20

               18,015

0,0366 mol de CO2 x       1 mol de C       = M de C

                                      1 mol de CO2

M de C = 0,0366 mols de C

0,041 mol de H2O x            2 mol de H            = M de H

                                           1 mol de H2O

M de H = 0,0824 mols de H

razão molar =          0,0824 mol de H      =  2,25 mols de H para 1 mol de C

                               0,0366 mols de C

Observe que o valor de 2,25 não é um valor inteiro, então iremos usar um macete, ou seja, iremos encontrarmos um número que ao multiplicarmos por 2,25 dê um número inteiro ou próximo deste.

Tudo o que aplicarmos para o H temos que aplicar o C.

Veja:

2,25 mol de H x 4 = 9 mol de H

1 mol de C       x 4 = 4 mol de C

Portanto, a fórmula empírica ficou: C4H9

Agora vamos encontrar a massa molar deste composto que encontramos,

C4H9.

12,011 x 4 + 1,008 x 9 = 57,116 g/mol

Na questão diz que  a massa molar encontrada no experimento é de 114 g/mol portanto é diferente do que encontramos, então temos que encontrar a razão que faz com que tenhamos a fórmula molecular compatível com a massa molar dada no exercício.

Vejamos:

Fórmula Empírica                               Fórmula Molecular

57,116 g/ mol                  n                        114 g/mol

(n significa o número que queremos saber)

Multiplicando temos:

n x fórmula empírica = fórmula molecular

n x 57,116 g/mol  = 114 g/mol

n =      114 g/mol      

        57,116 g/mol

n = 2

Encontramos a razão de 2, agora iremos multiplicar a fórmula empírica, por este 2 que encontramos, ficando:

2 x ( C4 H9 )  =   C8 H18

A fórmula molecular do composto é C8H18

Tirando a prova real

C8H18

12,011 x 8 + 1,008 x 18  = 114 g/mol