2. Um recipiente de 100 L contém nitrogênio à
pressão normal e temperatura de 30 °C. A
massa do gás, em gramas, é igual a: Dado:
volume molar dos gases a 1,0 atm e 30 °C =
25,0 L/mol
a) 112
b) 42,0.
c) 14,0
d) 56,0.
e) 28,0.
Respostas
respondido por:
0
- Certo...
- Temos os seguintes dados:
- V = 100L
- T = 30°C = 303K
- P = 1 atm
- n = ?
Para calcular a massa precisamos achar o numero de mol de gás nitrogênio no recipiente.
Vamos utilizar a equação de Clapeyron:
P.V = n.R.T
- Certo...
- Temos os seguintes dados:
- V = 100L
- T = 30°C = 303K
- P = 1 atm
- n = ?
- Para calcular a massa precisamos achar o numero de mol de gás nitrogênio no recipiente.
- Vamos utilizar a equação de Clapeyron:
- P.V = n.R.T
- 1.100 = n.0,082.303
- n = 100 / 24,846
- n = 4,02 mol
- n = 4 mol
- Como se trata do gás nitrogênio (N2) vamos utilizar massa molar de 28g/mol:
- 1mol - 28g
- 4mol - m
- m = 112g
- letra a)
- Qualquer duvida é só falar.
- Bons Estudos!
Como se trata do gás nitrogênio (N2) vamos utilizar massa molar de 28g/mol:
1mol - 28g
4mol - m
m = 112g
letra a)
Qualquer duvida é só falar.
Bons Estudos!
juliannybarros09:
obrigada
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