Question

Os estados de oxidação do bromo nas substâncias HBr, KBrO, Br2, KBrO3 e KBrO4 são, respectivamente,
a) –1, +1, 0, +5 e +7.
b) –1, –1, –1, –5 e –7.
c) +1, +1, +1, +1, +1.
d) –1, +1, 0, –1, +4.
e) –1, +1, 0, –5 e –7.

Answer 1

Resposta: letra A)-1,+1,0,+5,+7

Explicação:

Hidrogênio em ácidos tem nox +1 e oxigênio em ácidos tem nox -2. Portanto:

HBrO4:

Nox do hidrogênio = +1

Nox do oxigênio = -2 . 4 (átomos) = -8

A soma dos nox tem que dar igual a zero, sendo assim, chamando o nox do bromo de x, temos:

+1+x-8 = 0

x - 7 = 0

x = +7

Nox do bromo no HBrO4 = +7

========

Usando a mesma lógica pros outros ácidos, temos:

Nox do bromo no HBrO3: +5

Nox do bromo no HBrO2: +3

Nox do bromo no HBrO: +1

Em substâncias simples, o nox do elemento é zero, portanto:

Nox do bromo no Br2: 0.

Answer 2

Os números de oxidação do bromo serão, respectivamente:  

a) –1, +1, 0, +5 e +7.    

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

Lembrando que:

• O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.
• A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero.

Sabemos que os números de oxidação de alguns elementos são fixos, como o do hidrogênio, por exemplo, que é +1. Então:

HBr:

+1 + x = 0

x = -1

KBrO:

+1 + x - 2 = 0

x = +1

Br2 = 0 (substância simples)

KBrO3:

+1 + x + 3. -2 = 0

1 + x - 6 = 0

x = +5

KBrO4:

+1 + x + 4. -2 = 0

1 + x - 8 = 0

x = +7

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/41717580