Question

Uma solução de HCl apresenta uma concentração de 2,0 mol/L. Após 6 mL dessa solução ser diluída para 1 L, qual será o valor de pH que essa nova solução irá apresentar.(Dados: log 1,2 = 0,079)

a)pH = 1,92

b)pH = 3,4

c)pH = 1,4

d)pH = 4,23

e)pH = 2,4

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Answer 1

O HCl é um ácido forte. Dessa forma, considera-se que ele sofre ionização total, produzindo o íon H+:

HCl => Cl + H+

Sendo assim, a solução de 2,0 mol/L de HCl apresenta 2,0 mol/L de H+ ionizados.

Com uma regra de 3 podemos calcular qual a quantidade de H+ na alíquota de 6 mL:

2,0 mol H+ ==> 1000 mL (1L)

X <=========== 6 mL

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é 0,012 mol de H+.

Essa alíquota de 6 mL contendo 0,012 mol de H+ foi diluída para 1L, então a nova concentração de H+ é 0,012 mol/L.

Agora basta usar usar a fórmula para calcular o pH:

pH = - log [H+]

pH = - log 0,012

pH = 1,92

Alternativa a)