um gás ideal ocupa 3 litros de um recipiente a uma pressão de 2atm se expormos este gás a uma expansão isotérmica e ele passar a ocupar 6 litros a sua nova pressão será de 1 atm nesse caso se trata de uma transformação gasosa
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Formula: Pi.Vi = Pf.Vf
substituindo o Pi por 2atm, Vi por 3L e Vf por 6L.
2.3=6.Pf
Pf=6/6
Pf=1atm
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Um gás está a uma pressão de 2 atm e a 27 °C, se este gás sofrer um aumento de temperatura para 450 K, qual será sua pressão final?
*O resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:
T1: 27 +273 = 300 K
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