Question

O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos insumos de maior importância para a indústria de fertilizantes, já que o fósforo é um dos elementos essenciais para o bom crescimento de plantas. A forma mais comum de se obtê-lo é a partir de rochas fosfáticas, por ataque ácido. A equação indicada mostra, de forma simplificada, a reação envolvida. Uma amostra de rocha usada para esse fim, contendo o equivalente a 1,55 kg de Ca3(PO4)2, foi tratado com ácido sulfúrico. Assim, a massa de ácido fosfórico que pode ser produzida é de: Dados: massa molar (g/mol): O = 16, P = 31, S = 32, Ca = 40.


a) 544 g

b) 490 g

c) 775 g

d) 980 g

e) 1 088 g

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Answer 1

Ca3(PO4)2 + H2SO4 --> CaSO4 + H3PO4

Massa molar do Ca3(PO4)2: 310 g/mol

Massa molar do H3PO4: 98 g/mol

0,310 kg de Ca3(PO4)2 produzem 0,098 kg de H3PO4

Por regra de 3:

0,310 kg ------- 0,098 kg

1,55 kg --------- x  kg

x = 0,49 kg = 490 g

Resposta: alternativa D