Question

Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da terra é o CO2(g), presente na atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores desse gás está baseada na seguinte reação: CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)Se determinado dispositivo contém 168 g CaO(s) a massa de CO2(g) que pode ser removida por meio desse dispositivo é:

a) 44 g
b) 132 g
c) 440g
d) 560g
e) 220g

Answer 1

Resposta:

(C) 440g

Explicação:

A estequiometria da reação é 1:1, ou seja 1 mol de CaO remove 1 mol de CO2. Como a massa molecular do CaO é de 56 g/mol e do CO2 de 44 g/mol, 560 kg de CaO reagem com 440 kg de CO2, uma vez que 560 kg contem 104 mols.

Answer 2

A massa de CO2(g) que pode ser removida por meio desse dispositivo é:

b) 132 g

Estequiometria da reação

Para responder essa questão, devemos realizar os cálculos químicos levando em consideração a estequiometria da reação dada balanceada:

CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

Observe que de acordo com a reação, a estequiometria da reação é 1:1, ou seja, 1 mol de CaO remove 1 mol de CO2.

Assim, calculando, temos:

1 mol de CaO -------------- 1 mol de CO2

56 g CaO ---------------------- 44 g CO2

168 g CaO ---------------------     x

56x = 7392

x = 7392/56

x = 132 g

Mais sobre estequiometria de reação em:

brainly.com.br/tarefa/20622364

brainly.com.br/tarefa/26702587

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