Calcule os números de oxidação dos átomos de carbono apontados nos seguintes compostos:
me ajudem plisss
Respostas
Pra responder esse tipo de questão você precisa ter em mente a fila de eletronegatividade:
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
O que ela nos diz? Que o Flúor é o átomo mais eletronegativo, seguido pelo Oxigênio, nitrogênio, assim por diante. E o que isso implica? que em uma ligação de carbono com hidrogênio por exemplo, o carbono "puxa" os elétrons do hidrogênio pra perto dela, assim ficando com número de oxidação -1, se fossem 2H ficaria -2.
Agora vamos para o exercício
a) Carbono ligado a 2H e 2Cl. Os 2H tem seus elétrons puxados pelo carbono pois ele é mais eletronegativo, assim ficando -2 no carbono, mas o Cl é mais eletronegativo que o carbono, então puxa os elétrons do carbono para perto de si. Como temos 2 Cl, o carbono vai ter nox -2. Perceba que as duas coisas ocorrem ao mesmo tempo, então o nox do carbono será a soma dos dois efeitos: -2+2 = 0, concluímos que nesse caso Nox = 0
b) Agora temos um carbono ligado a 1H, portando ele terá nox -1, perceba que as outras ligações do C são com outro C. A eletronegatividade desses carbonos é igual, então não afetará o nox deste carbono. Assim concluímos que o nox será -1.
c) Mais uma vez temos um carbono ligado a outro carbono, como no item B já vimos que C ligado com C nao afeta o nox, precisamos apenas analisar a ligação com N. 3 ligações ocorrem com N, então esses 3 pares de elétrons estarão sendo puxados pelo N para perto de si pois, pela fila de eletronegatividade vemos que N > C. Assim, concluímos que o nox do carbono será 3+
d) De novo C ligado C, já sabemos que não irá interferir no nox. A outra ligação do C é com O, O é mais eletronegativo, então puxa os elétrons para perto de si, fazendo com que o nox do C seja +1