Question

(FATEC-adaptada) O ácido acetilsalicílico, conhecido como "aspirina", é um dos analgésicos mais consumidos. Pode ser produzido pela interação entre ácido salicílico e anidrido acético, conforme mostra a equação a seguir. Como calcular a massa de aspirina produzida? 

C7H6O3 (ácido sulfúrico) + C4H6O3 (anidrido acético) ➡️ C9HO4 (aspirina) + C2H4O2 (ácido acético)

Somando as massas de 1carbono, 1 hidrogênio e 1 oxigênio, conforme a tabela periódica.

Calculando a massa de 1 mol de ácido salicílico.

Calculando a massa de 9 mol de aspirina já que ela contém 9 mol de carbono.

[11.M(C)] + [12.M(H)] + [6.M(O)]

[9.M(C)] + [8.M(H)] + [4.M(O)]​

Answer 1

Resposta:

[11.M(C)] + [12.M(H)] + [6.M(O)]

Explicação:

BOM ESTUDO PARA VC BEIJO