Question

O sulfato de sódio ( Na2SO4) é uma substancia utilizada para fabricar papel e vidros. Para obtê-los. faz se reagir acido sulfúrico (H2So4) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação
H2So4 + 2NaCl --->Na2So4+ 2HCl
Partindo-se de 8,0 mols de NaCl calcule as quantidades em mols de H2S04, necessária para a reação​

Answer 1

Resposta:

568,16 g/mol

Explicação:

massa do cloreto de sodio (NaCl) = 58,5 g/mol

massa sulfato de sodio (H2SO4) = 142.04 g/mol

para obter 8 mol de NaCl multiplique a equação por 4

H2So4 + 2NaCl --->Na2So4+ 2HCl         (4)

4H2So4 + 8NaCl --->4Na2So4+ 8HCl

142.04 g/mol x 4 = 568,16 g/mol

A quantidade necessárias de sulfato de sodio é 568,16 g/mol