Os licores são constituídos principalmente de extrato de plantas, álcool etílico e uma grande quantidade de água e sacarose. Num copo de Becker, foram misturados 400 mL de solução de sacarose de concentração 57 g/L com 600 mL de solução de concentração 19 g/L do mesmo açúcar. A concentração da sacarose (C12H22O11) em mol L-1, na solução final é, aproximadamente:
Respostas
Resposta:
0,1 mol/L
Explicação:
400ml=0,4L
600ml=0,6L
Massa Molar da Sacarose=342g
(0,4×57)+(0,6×19)=(C×1)
22,8+11,4=C
C=34,2g/L
1mol de sacarose------342g
x mol------------------------34,2g------1L
x=0,1 mol/L
A concentração molar final da solução de sacarose é 0,1 mol/L.
Como determinar a concentração final da solução?
Inicialmente, devemos relembrar da fórmula de diluição, que pode ser representada da seguinte maneira:
C1 × V1 = C2 × V2
- C1: Concentração inicial
- V1: Volume inicial
- C2: Concentração final
- V2: Volume final
Sabendo disso, podemos utilizar os dados do enunciado e substituir nessa fórmula para encontrar a concentração final. Importante ressaltar que a unidade de medida deve ser litro (Ou seja, é necessário converter de mL para L). Então, temos:
C1 × V1 + C2 × V2 = C3 × V3
(57g/L × 0,4 L) + (19g/L × 0,6 L) = C3 × 1 L
22,8 + 11,4 = C3
C3 = 34,2 g/L
Como o enunciado pede a concentração molar (mol/L), devemos realizar a conversão de g/L. Para isso, realizamos uma regra de três:
1 mol de sacarose = 342g (Massa molecular da sacarose).
x mol de sacarose = 34,2g
x = 34,2 ÷ 342
x = 0,1 mol/L
Saiba mais sobre diluição em: brainly.com.br/tarefa/25184263
#SPJ2
