Considere uma mistura gasosa contendo 6g de H2 E 32g de CH4 a -24ºC e 2atm. Calcule:
Qual a porcentagem em volume de Cada Componente
Respostas
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2
H2 = 2g/mol. Em 6g, tem-se 3 mols
CH4 = 16g/mol. Em 32g, são 2 mols
P = 2atm, T = 251K, R = 0.082Latm/molK
Volume H2:
V = (3×0.082×251)/2 = 30.87L
Volume CH4:
V = (2×0.082×251)/2 = 20.58L
V total = 30.87L + 20.58L = 51.45L
%V do H2 = 30.87/51.45 × 100 = 60%
%V do CH4 = 20.58/51.45 × 100 = 40%
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