Question

5. Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25°C e 1 atm:
C2H2(g) + (5/2)O2(g) ⭢ 2 CO2(g) + H2O(l) ΔH = - 1301,0 kJ
C2H6(g) + (7/2)O2(g) ⭢ 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = - 1560,0 kJ
H2(g) + (1/2)O2(g) ⭢ H2O(l) ΔH = - 286,0 kJ

Assinale a variação de entalpia, em kJ, para a reação: C2H2(g) + 2 H2(g) ⭢ C2H6(g). a) - 313,0 b) - 27,0 c) + 313,0 d) + 27,0 e) 0,0

Answer 1

Resposta:

(I) C2H2(g) + (5/2)O2(g) ⭢ 2 CO2(g) + H2O(l) ΔH = - 1301,0 kJ

(II) C2H6(g) + (7/2)O2(g) ⭢ 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = - 1560,0 kJ

(III) H2(g) + (1/2)O2(g) ⭢ H2O(l) ΔH = - 286,0 kJ

Equação Final:

C2H2(g) + 2 H2(g) ⭢ C2H6(g) ΔH = ?

Repare que na equação final, o C2H2 está nos reagentes, exatamente como ocorre na equação I, portanto não alteraremos a equação I

Nos produtos da equação final, temos o C2H6, que se encontra nos reagentes da equação II, portanto, devemos multiplicar a equação II por -1 para inverter seu sentido e o sinal do ΔH

Nos reagentes da equação final, temos 2H2, na equação III temos apenas 1H2 nos reagentes, portanto, multiplicamos a equação por 2 e o ΔH

O saldo final é:

ΔHf = - 1301,0 + (+1560,0) + 2(-286) =

ΔHf = -313kJ

Alternativa A

Ps: para entender essas regrinhas, recomendo que assista vídeos sobre Lei de Hess :)

Answer 2

A variação de entalpia em kJ para a reação será: -313kJ - letra a).

Como as reações químicas ocorrem?

As reações químicas são baseadas em transformações que acabam modificando completamente ou parcialmente a composição química dessa substância, sendo divididas em reagentes e produtos onde as principais ramificações serão: Reações inorgânicas e Reações Orgânicas.

Então quando analisarmos o enunciado, perceberemos três equações, sendo:

• (I) C2H2(g) + (5/2)O2(g) ⭢ 2 CO2(g) + H2O(l) ΔH = - 1301,0 kJ

• (II) C2H6(g) + (7/2)O2(g) ⭢ 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = - 1560,0 kJ

• (III) H2(g) + (1/2)O2(g) ⭢ H2O(l) ΔH = - 286,0 kJ.

Na equação I não haverá nenhuma alteração até porque o C2H2 estará nos reagentes, já na equação II verificamos que o C2H6 estará na equação II e ai sim, é possível fazer uma modificação (invertendo seu sentido e sinal de ΔH).

Já na equação III teremos 2H2, onde é possível multiplicar tanto a equação quanto seu ΔH. Finalizando com o saldo de todas essas informações:

• ΔHf = - 1301,0 + (+1560,0) + 2(-286) =

ΔHf = -313kJ sendo a letra a).

Para saber mais sobre Hidrocarbonetos:

https://brainly.com.br/tarefa/52918033

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