Question

PUCCAMP-SP) A massa molar de um gás que possui densidade da ordem de 0,08 g/L a 27°C e 1 atm é, aproximadamente: (Dados: R=Constante universal dos gases 8×10¯².atm.L.mol¯¹.K¯¹)

Answer 1

PV = nRT

Dados :

P = 1atm (pressão)

V = m/d (volume = massa/densidade)

n =m/M( n° de mols = massa/massa molar)

T= 27°C = 300 k (temperatura em K )

R = 0,08.atm.L.mol¯¹.K¯¹

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P.V = n.R.T

P . m/d = (m/M ). R . T

P/d = R.T/M

1/0,08 = 0,08 . 300/M

1/0,08 = 24/M

M = 0,08 . 24

M = 1,92 g/mol , que , aproximadamente,

2 g /mol ( Resposta)

Answer 2

Resposta: 2g/mol.

Explicação:

Primeiro, vamos transformar 27°C em Kelvin:

27 °C + 273,15 = 300,15 K

Agora, fazemos a conta:

D =  P . M

       R . T

0,08 =   1 . M

        0,08 . 300

M ≈ 2 g/mol.