05 – No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de
compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se
a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte
equação química não balanceada:
NH3(g) → N2(g) + H2(g)
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir
Pede-se:
a) Classifique o equilíbrio acima em estático ou dinâmico e justifique a sua resposta.
b) Escreva a constante de Equilíbrio para a reação acima.
c) Quais compostos são representados pelas curvas A, B e C?
Respostas
respondido por:
18
Resposta:
a) Equilíbrio Dinâmico pela variação.
b) A constante de Equilíbrio para a reação:
N2(g)+3H2(g)------>2NH3(g)
c) Os compostos são representados pelas curvas A, B e C: N2, H2 e NH3.
Perguntas similares
4 anos atrás
4 anos atrás
4 anos atrás
6 anos atrás
6 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás