Question

Considere as equações abaixo:

CaCO3 ---> CaO + CO2

CaO + H2O ---> Ca (OH)2

Partindo de 1,5 tonelada de CaCO3 com pureza de 90% e considerando que a primeira reação tem rendimento de 95% e a segunda tem rendimento de 70%, qual a massa de Ca(OH)2 formada?

Answer 1

Primeiro, ele diz que logo de cara ele não tem 1,5 puro de CaCO3, então fazendo uma regra de três:

1,5 t   100 %
   x        90%

x = 1,35 t

Pela primeira reação temos
CaCO3 --> CaO + CO2

 100 g           56 g
1,35 . 10^6 g    y   

Tonelada = 1000 kg = 10^6 g

y = 756.000 g ou 7,56 . 10^5 g

Como tem rendimento de 95%, então

756.000     100%
     z          95%

z = 718.200 g

Segunda reação

CaO     +     H2O   -->   Ca(OH)2
   56 g                              74 g
718.200g                            w

w = 949.050 g

Como o rendimento foi de 70%, então:

(718.200 g .  70%) / 100% = 664.335 g ou 664,335 kg