Question

O butano, C4H10, queima com oxigênio.
a. Quais são os produtos da reação?
b. Escreva a equação balanceada para a reação.
c. Qual massa de O2, em gramas, é necessária para a combustão completa de 32g
de butano?
d. Qual é a massa total de produtos esperada a partir da combustão de 32 g de
butano?

Answer 1

Resposta: Com relação à queima do butano temos:

a) Os produtos da reação são:

dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) se a combustão for completa

monóxido de carbono CO) e água H2O) ou carbono (C) e água (H2O) se a combustão for incompleta

b) A combustão completa do butano tem a seguinte equação:

2 C4H10 + 13 O2 ==> 8  CO2 + 10 H2O

c) a massa de O2, em gramas, é necessária para a combustão completa de 32g é 114,76 g de O2

d) A massa total de produtos esperada a partir da combustão de 32 g de butano é de 146,8 g

Explicação:

a) Os produtos da reação são:

1) Se a combustão for completa os produtos da reação são dióxido de carbono e água

2) Se a combustão for incompleta pode resultar:

2.1) monóxido de carbono e água ou

2.2) carbono e água

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b) As reações balanceadas são:

2 C4H10 + 13O2 ==> 8  CO2 + 10 H2O (combustão completa)

2 C4H10 + 9 O2 ==> 8 CO + 10 H2O (combustão incompleta formando CO)

2 C4H10 + 5 O2 ==> 8 C + 10 H2O (combustão incompleta formando C)

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c) Considerando as massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16u teremos

2 C4H10               +         13O2 ==> 8  CO2 + 10 H2O (combustão completa)

  2x(4x1+10x1)                      13x16x2

          116 g                            416 g

            32 g                              Y

Y = 114,76 g de O2

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d) 2 C4H10             8  CO2         +       10 H2O

      116 g                  8x(12+32)               10(2+16)

      116 g                     352                         180

        32 g                      Y                             z

y = 32x352/116 = 97,1 g de CO2

z = 32x180/116 = 49,7 g de H2O

massa total = 146,8 g