Question

Qual o tempo necessário para uma corrente elétrica de 9,65A depositar 5,4 g de prata na eletrólise de uma solução de AgNO₃? (Ag=108 g/mol) *
1 ponto
335s
0,002s
68s
500s
0,5s

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Na tabela 1 mol de Ag = 96.500C

Achar o número de mola: 108g ----> 1mol

5,4g ----> n

n = 0,05 mols

1mol ----> 96.500C

0,05mols ----> Q

Q = 4.825C

Na fórmula: i = Q/t

9,65 = 4.825/t

t = 500s

Espero que esteja certo rs