POR FAVOR ME AJUDA SE NÃO VOU REPROVAR ಥ╭╮ಥ
1) 2 litros de uma solução 3 mol/L de NaOH sofre o acréscimo de 4 Litros de água. Qual é a concentração da solução final após o acréscimo de água?
2) 300 mL de água são adicionados a 200 mL de uma solução de glicose de concentração 50 g/L . Qual é a concentração da solução final ?
3) Sobre diluição de soluções, escreva certo ou errado:
a. Durante a diluição, a massa do solvente permanece constante ( __________)
b. A massa do soluto permanece constante, antes e depois da diluição ( ___________)
c. Após a diluição, o volume da solução fica sempre constante (__________)
d. Após a diluição, a concentração da solução fica menor ( ___________)
e. O volume da solução final é sempre menor que o da solução inicial, durante a diluição ( _________)
4- Determine a concentração molar de uma solução inicial que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.
a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L
5-Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?
a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL
6-Qual é a concentração final de uma solução resultante da adição de 2 Litros de água a 0,5 L de uma solução 80 g/L de NaCl?
a) 8 g/ L
b) 12 g/ L
c) 16 g/ L
d) 24 g/ L
Respostas
Resposta:
1) 2 litros de uma solução 3 mol/L de NaOH sofre o acréscimo de 4 Litros de água. A concentração da solução final após o acréscimo de água é de 1 mol/L
2) 300 mL de água são adicionados a 200 mL de uma solução de glicose de concentração 50 g/L . A concentração da solução final é 20 g/L
3) Sobre diluição de soluções, escreva certo ou errado:
a. Durante a diluição, a massa do solvente permanece constante ERRADO
b. A massa do soluto permanece constante, antes e depois da diluição CERTO
c. Após a diluição, o volume da solução fica sempre constante CERTO
d. Após a diluição, a concentração da solução fica menor CERTO
e. O volume da solução final é sempre menor que o da solução inicial, durante a diluição ERRADO
4) A concentração molar de uma solução inicial que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L é de 15 mol/L – LETRA E
5) O volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L é 1,2 L = 1200 mL – Letra C
6-A concentração final de uma solução resultante da adição de 2 Litros de água a 0,5 L de uma solução 80 g/L de NaCl é 16 g/L- LETRA C
Explicação:
EXERCÍCIO 1
Vamos usar a fórmula da diluição ou seja:
C1V1 = C2V2
Onde
C1 = concentração da solução inicial = 3 mol/L
V1 = volume da solução inicial = 2 L
C2 = concentração da solução final= a determinar
V2 = volume da solução final = 2 + 4 = 6 L
3x2 = C2x6 C2 = 6/6 = 1 mol/L
EXERCÌCIO 2
Vamos usar a fórmula da diluição ou seja:
C1V1 = C2V2
Onde
C1 = concentração da solução inicial = 50 g/L
V1 = volume da solução inicial = 200 mL = 0,2 L
C2 = concentração da solução final= a determinar
V2 = volume da solução final = 300 + 200 = 500 mL = 0,5 L
50x0,2 = C2x0,5 C2 = 6/6 = 1 mol/L
10 = C2x0,5 e C2 = 20 g/L
EXERCÌCIO 3
a. Durante a diluição, a massa do solvente permanece constante ( ERRADO)
Justificativa – Na diluição acrescentamos solvente. Assim, sua massa aumenta
b. A massa do soluto permanece constante, antes e depois da diluição ( CERTO)
Justificativa – Na diluição acrescentamos solvente e não soluto. Assim, a massa de soluto permanece constante
c. Após a diluição, o volume da solução fica sempre constante (CERTO)
Justificativa – Quando adicionamos solvente a um determinado volume de solução esse volume é alterado de um valor correspondente ao volume de solvente adicionado. Após essa operação, de diluição, o volume da solução permanecerá sempre constante.
d. Após a diluição, a concentração da solução fica menor (CERTO)
Justificativa – Como na diluição a massa de soluto permanece inalterada e a massa da solução aumenta a relação massa de soluto / volume da solução diminui
e. O volume da solução final é sempre menor que o da solução inicial, durante a diluição ( ERRADO)
Justificativa – O volume da solução final é sempre maior que o volume da solução inicial pois a esse volume é adicionado água durante a diluição
EXERCÍCIO 4
Vamos usar a fórmula da diluição ou seja:
C1V1 = C2V2
Onde
C1 = concentração da solução inicial = a determinar
V1 = volume da solução inicial = 400 mL = 0,4 L
C2 = concentração da solução final= 5 mol/L
V2 = volume da solução final = 800 + 400 = 1200 mL = 1,2 L
C1x0,4 = 5x1,2
C1 = 6/0,4 = 15 mol/L – LETRA E
EXERCÍCIO 5
Vamos usar a fórmula da diluição ou seja:
C1V1 = C2V2
Onde
C1 = concentração da solução inicial = 1,5 mol/L
V1 = volume da solução inicial = 300 mL = 0,3 L
C2 = concentração da solução final= 0,3 mol/L
V2 = volume da solução final = a determinar
1,5x0,3 =0,3xV2
V2 = 0,45/0,3 = 1,5 L
Assim, o volume de água = VH2O = V2 – V1 = 1,5 – 0,3 = 1,2 L = 1200 mL – LETRA C
EXERCÍCIO 6
Vamos usar a fórmula da diluição ou seja:
C1V1 = C2V2
Onde
C1 = concentração da solução inicial = 80 g/L
V1 = volume da solução inicial = 0,5 L
C2 = concentração da solução final= a determinar
V2 = volume da solução final = 0,5 + 2 = 2,5 L
80x0,5 = C2x2,5
C2 = 40/2,5 = 16 g/L- LETRA C