Question

05 - No início do século XX. a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de
compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se
a amónia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte
equação química não balanceada:
NH3(g) → N2(g) + H219)
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir

Pede-se:
a) Classifique o equilibrio acima em estático ou dinâmico e justifique a sua resposta.
b) Escreva a constante de Equilibrio para a reação acima.
c) Quais compostos são representados pelas curvas A, B e C?​

Answer 1

Resposta: a) Dinâmico pela variação.

b) N2(g) + 3h2(g) ---> 2NH3(g)

c)A= Hidrogênio

B= Nihonium

C= Amônia