Question

Colocamos um corpo com 300g que possui um calor específico de (2cal/g°C) determine o calor absorvido por essa massa, provocando-lhe uma variação de temperatura de 25°C para 60°C?


ME AJUDA PFVVVV

Answer 1

$\Large\red{\boxed{\boxed{\boxed{\sf Q = 21000~cal}}}}$

ou

$\Large\red{\boxed{\boxed{\boxed{\sf Q = 21~Kcal}}}}$

Explicação:

A fórmula que relaciona as grandezas mencionadas pode ser dada por:

$\Large\boxed{\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta t}$

Onde:

$\sf Q \rightarrow quantidade~de~calor~(em~ \red{cal})$

$\sf m \rightarrow massa~(em~ \red{g})$

$\sf c \rightarrow calor~especifico~(em~ \red{cal/g°C})$

$\sf \Delta t \rightarrow variac_{\!\!,}\tilde{a}o~de~temperatura~(em~ \red{°C})$

Dados:

• $\sf m = \boxed{\sf 300~g}$

• $\sf c = \boxed{\sf 2~cal/g°C}$

• $\sf \Delta t = 60 - 25 = \boxed{\sf 35~°C}$

$\pink{\sf OBS \rightarrow \Delta t = t - t_o}$

$\pink{\sf Onde:}$

$\pink{\sf t~(temperatura~final) = 60°C}$

$\pink{\sf t_{o}~(temperatura~inicial) = 25°C}$

Substituindo:

$\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta t$

$\sf Q = 300 \cdot 2 \cdot 35$

$\sf Q = 300 \cdot 70$

$\red{\boxed{\boxed{\boxed{\sf Q = 21000~cal}}}}$

ou

$\red{\boxed{\boxed{\boxed{\sf Q = 21~Kcal}}}}$

$\pink{\sf OBS_2 \rightarrow K~(kilo) = 1000}$

$\pink{\sf Como~21000 = 21 \times 1000}$ $\pink{\sf posso~substituir~o~1000~por~K}$

Espero que eu tenha ajudado.

Bons estudos ^^