Question

(FESP-UPE) Em um recipiente foi preparado uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendo-se convenientemente 4.10-7mol dessa base em um litro de água destilada. Admitindo-se que não houve variação de volume, após a adição da base, pode-se afirmar que o pH do meio é aproximadamente:

Dados: log 4=0,6

a-3

b- 6,4

c- 7

d- 11

e- 7,6

Answer 1

Como se trata de uma solução base [OH-] = α . M ou seja:

α = 100 % = $\frac{100}{100} = 1$


PH = - log [H+] = - log ( 4.10^-7 )

Usamos a propriedade de logaritmo:

log(a.b) = log a + log b

PH = - [log ( 4 )  + log ( 10^-7)]

PH =  -  [0,6 - 7 ]

PH = - [- 6,4]

PH ≈ 6,4

A alternativa que mais aproxima é a letra B

espero ter ajudado!.