Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb 2+ , em solução aquosa.
esta reação é representada por:
Respostas
a) Ânodo: É o polo negativo, sofre oxidação porque perde elétrons e é o agente redutor.
Cátodo: É o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante.
As pilhas são representadas da seguinte forma:
Ânodo // Cátodo
Oxidação // redução
A → Ax+ + x e- // Bx+ + x e- → B;
logo o ânodo é o Fe e o cátodo é o Pb.
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b) A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos.
Os ânions (íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, prolongando o funcionamento da pilha.
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c) Temos o ferro neutro (Fe) no reagente e o cátion ferro II (Fe+2) no produto, isso indica a oxidação do ferro. Além disso, temos no reagente o cátion chumbo II (Pb+2) e o chumbo neutro (Pb) no produto, o que indica a redução do cátion chumbo.
Assim: ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro, porque o ferro metálico está sofrendo oxidação, e aumento da massa do eletrodo de chumbo, porque este está sofrendo redução.
Fe = Oxidou e sofreu corrosão
Pb = Reduziu e sofreu deposição
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d) A solução de Fe2+ começa a acumular íons Fe por conta da oxidação do ferro metálico, já a solução de Pb2+ sofre diluição da solução pela redução de íons.