Question

Considerando que 1,5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos segundo a equação: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Qual o volume de CO2(g) a 25ºC e 1 atm? (Ca = 40, C = 12, O = 16; volume molar a 273K e 1 atm = 22,4 L/mol)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1,5 Kg x 1000--->1500 g de CaCO3

1 CaCO3(s) → 1 CaO(s) + 1 CO2(g)

 1.100 g           1.56 g        1.44 g

  1500 g                                m

1.100 g------->1.44 g

1500 g             m

1.100m=1500.1.44

100m=6000

m=6000/100

m=60 g de CO2

m=60 g,MM=44 g/mol,T=25°C+273--->298°K,P=1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

    Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT

    1.44.V=60.0,082.298

    44.V=1466,16

    V=1466,16/44

    V=33,32 L de CO2

       ou

   CNTP

44 g---->22,40 L

60 g           V

44V=60.22,40

44V=1344

V=1344/44

V=30,55 L