Question

Se eletronegatividade é a tendência de atrair elétrons e quanto maior o número de elétrons num átomo maior o tamanho do raio atômico, por que a eletronegatividade e o raio atômico aumentam de forma contrária nas propriedades da tabela periódica? ​

Answer 1

Explicação:

Porque quanto maior o raio atômico, mais afastados ficam os elétrons do núcleo, fazendo com que seja mais fácil perdê-los, devido a uma interação mais fraca. Ao perder elétrons mais facilmente, tem-se uma eletronegatividade menor.

Answer 2

Resposta:

- a eletronegatividade é uma propriedade periódica que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica;

- isto ocorre devido ao tamanho do raio atômico;

- veja que quanto maior o raio do átomo, mais distantes do núcleo os elétrons vão estar e como consequência a força de atração sobre eles será mais fraca;

- da mesma forma, quanto menor o raio atômico, mais próximos do núcleo os elétrons estarão e maior será a atração entre eles;

- assim: a eletronegatividade aumenta com a diminuição do raio atômico.