Na ausência de um chuveiro aletrico, um estudante decide, para tomar um banho morno, misturar numa banheira duas panelas com água a 100°C e oito panelas de mesmo volume com água a 20°. conclui-se, desprezando as perdas de calor para o ambiente, que a temperatura, em °C, obtida na água da banheira foi de:
Respostas
A alternativa correta é a letra d) 36 °C
Vamos aos dados/resoluções;
Tendo em vista que a massa de água em cada panela idêntica é igual a m, então a massa de água que está a 100ºC é de 2m e a massa de água que está a 20ºC é 8m. Com essa base em mente e considerando o sistema que foi formado pela banheira como um completo sistema isolado termicamente, então:
∑Q = 0
2M . C . (Θeq - 100) + 8m . c (Θeq - 20) = 0
20Eq - 200 + 80eq - 160 = 0
100 eq = 360
0eq = 36 °
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
Resposta:
36° C
Explicação:
Trata-se de uma questão onde vamos trabalhar o Calor cedido + Calor recebido = 0.
A fórmula é: m • c • (Tf - Ti) + m• c • (Tf - Ti) = 0
- Substituindo.... (Cancela o M e faz a distributiva):
2m • 1 • (Tf - 100) + 8m • 1 • (Tf - 20)= 0
2Tf - 200 + 8Tf - 160= 0
10Tf - 360= 0
10Tf= 360
Tf= 36° C