Question

06 – Faça o balanceamento por oxirredução da reação abaixo, indicando o nox de cada elemento químico

e determine quem oxidou e quem reduziu.


MnO2+ HBr → MnBr2+ Br2+ H2O

Answer 1

Resposta:

a) Equação ajustada: MnO2 + 4 HBr → MnBr2+ Br2+ 2 H2O

b) Nox de cada elemento

MnO2 - Nox do Mn = +4 e do O = -2    

HBr - Nox do H = +1 e do Br = -1

MnBr2 - Nox do Mn = +2 e do Br = -1

Br2 - Nox do Br = zero

H2O - Nox do H = +1 e do O = -2

c) Quem sofreu oxidação: HBr

Quem sofreu redução: MnO2

                     

Explicação:

MnO2+ HBr → MnBr2+ Br2+ H2O

+4  -2    +1 -1    +2 -1         0     +1  -2

Variação de Nox do Mn (4-2)x1 =2

Variação de N0x do Br (0-(-1))x2 =2

Portanto os coeficientes são 2 e 2 ou 1 e 1

Faço 1 o coeficiente de MnBr2 no segundo membro

Faço 1 o coeficiente de Br2 no segundo membro

MnO2+ HBr →  MnBr2+  Br2+ H2O

Ajusto por tentativa os demais coeficientes

Observo que tenho 2 O no primeiro membro e apenas 1 O no segundo membro. Coloco o coeficiente 2 na frente da H2O no segundo membro

MnO2+  HBr → MnBr2+ Br2+ 2 H2O

Temos 4 H no segundo membro e apenas 1 no primeiro membro. Colocamos então o coeficiente 4 na frente do HBr no primeiro membro, ajustando assim a equação

MnO2 + 4 HBr → MnBr2+ Br2+ 2 H2O

b) Nox de cada elemento químico

MnO2 - Nox do Mn = +4 e do O = -2    

HBr - Nox do H = +1 e do Br = -1

MnBr2 - Nox do Mn = +2 e do Br = -1

Br2 - Nox do Br = zero

H2O - Nox do H = +1 e do O = -2

c) Quem sofreu oxidação: HBr

Quem sofreu redução: MnO2