Question

Se as entalpias padrão de formação de HBr(g) e Br2(g) são –36 e +31 kJ/mol (a 298 K), respectivamente, qual o ΔHo (298 K) para a seguinte reação? H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) a. +67 kJ mol– 1 b. –67 kJ mol– 1 c. –103 kJ mol– 1 d. +103 kJ mol– 1 e. 0 kJ/mol.

Answer 1

H₂ + Br₂ → 2 HBr

ΔH = H de produtos - H de reagentes

ΔH = [2 · H do HBr] - [H do H₂ + H do Br₂]

ΔH = [2 · (- 36)] - [0 + 31]

ΔH = - 72 - 31

ΔH = - 103

a. +67 kJ · mol⁻¹

b. –67 kJ · mol⁻¹

X. –103 kJ · mol⁻¹

d. +103 kJ · mol⁻¹

e. 0 kJ · mol⁻¹