Question

Uma amostra de vitamina C (ácido ascórbico, C6H8O6) possui 25 g. Quantos átomos de carbono tem nessa amostra?

Answer 1

Resposta:

n(C)= 5,13 * 10²³ átomos

Explicação:

MM(C₆H₈O₆): 6*12 + 8*1 + 6*16= 176 u= 176 g/mol ==> mol= 176 g

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de C₆H₈O₆  contém 6,02 * 10²³ moléculas;

- como 1 mol de C₆H₈O₆ contém 6 mol de átomos de C (carbono), temos que:

1 mol(C₆H₈O₆) contém 6 * 6,02 * 10²³ átomos de C, assim:

Regra de três

1 mol  =    6 * 6,02 * 10²³ átomos

176 g(C₆H₈O₆) ---- 6 * 6,02 * 10²³ átomos(C)

25 g(C₆H₈O₆) -----    n

n= 6 * 6,02 * 10²³ átomos * 25 g ÷ 176 g

n(C)= 5,13 * 10²³ átomos de carbono

Answer 2

Resposta: 5,13 * 10²³ átomos de carbono