Question

(FEI-SP) A densidade absoluta do gás sulfídrico (H2S) aumentará quando:

a) a pressão diminuir.
b) a temperatura diminuir.
c) a temperatura aumentar.
d) a variação de pressão não afetar a densidade absoluta.
e) a concentração do H2S aumentar.

O gabarito está "b". Porém, gostaria de saber por que não pode ser a "e".

Answer 1

Resposta:

Uma boa forma de analisar pode ser através dos conceitos de densidade e concentração que é empregado na letra e). Analisando pela temperatura, quando você altera a temperatura de uma certa quantidade de substância você pode interferir diretamente no estado de agregação dela. Por exemplo, H2S, se você baixa temperatura ela pode solidifica, se aumenta ela pode evaporar. Digamos que temos 200g de H2S sólido e 200g de H2S no estado gasoso. O H2S no estado gasoso vai ocupar mais espaço que o H2S no estado sólido, logo, a mesma quantidade de H2S que é 200g vai ocupar espaços diferentes. E se analisar pelo conceito de densidade que é massa sobre o volume, nesse caso, a gente teria uma densidade maior no estado sólido e menor no estado gasoso porque no estado gasoso o estado de agregação é menor, as moléculas estão mais afastadas que no estado sólido. Logo ocupando mais espaço, mais volume pela mesma quantidade de massa do que no estado sólido. Por isso, se baixa a temperatura(a letra "b") a densidade absoluta aumenta, porque teremos mais massa agregada de H2S por uma certa quantidade de volume.

Já na letra e) que é o conceito de concentração, você teria que acrescentar mais H2S por uma certa quantidade de volume. alterando a quantidade de massa inicial. No primeiro exemplo eu fixei 200g para exemplificar, e obtive densidades diferentes sem alterar a quantidade de massa, apenas modificando a temperatura em maior ou menor. Já nesse teria que alterar e sendo assim, não seria densidade absoluta de H2S.