- As balinhas de gelatina podem ser facilmente encontradas nos
supermercados. Elas contêm grande quantidade do açúcar sacarose (C12H22O11)
que, em contato com uma solução de clorato de potássio (KClO3), sofre a
seguinte reação:
8 KClO3(s) + C12H22O11(s) → 8 KCl(s) + 12 CO2(g) + 11 H2O(g)
a) Para se obter um volume de CO2 igual a 537,6 litros, quantos gramas de
sacarose devem ser colocados em contato com a solução de clorato de potássio
nas CNTP (volume molar = 22,4 L)?
b) Além de sacarose, a balinha de gelatina contém 46 mg de sódio em uma
porção de 100 g (equivalente a aproximadamente 40 balinhas). A ingestão
máxima diária de sódio recomendada é 0,05 mol para adultos. Caso uma pessoa
coma 1100 balas, ela ultrapassa a recomendação máxima? Explique, indicando
os cálculos.
Respostas
a) São necessários 684 gramas de sacarose.
Para a resolução da questão é preciso fazer o seguinte cálculo:
1 mol de sacarose – 12 CO2 ----- 12x22,4 L
x ------ 537,6 L → x = 2 mols de sacarose
2 mols de sacarose = m/342 → m = 684 g de sacarose
b) Sim, ela ultrapassa a recomendação máxima.
Para a resolução da questão, temos que considerar que os seguintes cálculos:
1 mol – 23 g de Na
0,05 mol – x → x = 1,15 g = 1150 mg de Na OU
46 mg de Na – 40 balinhas
y – 1100 balinhas → y = 1265 mg de Na → Ultrapassa!
Ou
1 mol – 23 g de Na
x – 46 x 10-3 g Na → x = 2 x 10-3 mol
2 x 10-3 mol – 40 balinhas
y – 1100 balinhas → y = 0,055 mol → Ultrapassa!
Bons estudos!
1- A) 1 mol de sacarose – 12 CO2 – 12x22,4 L
x – 537,6 L → x = 2 mols de sacarose
2 mols de sacarose = m/342 → m = 684 g de sacarose
B) 1 mol – 23 g de Na
0,05 mol – x → x = 1,15 g = 1150 mg de Na
46 mg de Na – 40 balinhas
y – 1100 balinhas → y = 1265 mg de Na→ ULTRAPASSA!