Question

ME AJUDEM...
O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), sem que houvesse variação de volume. Determine a concentração de sulfato de alumínio em moℓ.L-1.

Answer 1

Resposta:

Primeiramente deve-se calcular a massa molar do Sulfato de Alumínio:

Al2(SO4)3 - 2*27 + 3*32 + 12*16 = 54 + 96 + 192 = 342 g/mol

Agora vamos calcular quantos mols equivalem 3,078 kg de Sulfato de Alumínio:

3,078kg ----> 3078g

1 mol - 342g

n       - 3078g

n=9mol de Sulfato de Alumínio

Agora basta dividir o nº de mol pelo volume:

9/450=0,02mol/L

Lembrando que a fórmula da concentração em mol/L é : n/v

No qual "n" é número de mols e "v" é o volume

Explicação: