Question

o acetato de etila (CH3COOCH2CH3) é um éster simples, usado, no passado, como
antiespasmodico e hoje como solvente industrial e removedor de esmalte de unha. A
acetona (CH3(CO)CH3) também é usada como removedor de esmaltes, mas devido a
sua elevada solubilidade em água, quando em contato com a pele, pode desidratá-la.
Sabe-se que estes solventes possuem cheiros parecidos, tornando difícil a identificação
pelo olfato.
Considerando um frasco contendo acetato de etila e acetona em quantidades
equimolares, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o procedimento para a
separação da mistura.
Dados:
Ponto de ebulição do acetato de etila a 1 atm = 77,1°C e densidade - 902 Kg/m2
Ponto de ebulição da acetona a 1 atm - 56,0 °C e densidade - 784 Kg/m
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a) Empregar funil de separação, em que a acetona ficará na fase inferior do funil.
b) Empregar destilação simples, pois a diferença dos pontos de ebulição dos solventes e
elevada.
c) Empregar destilação fracionada, em que o primeiro solvente a ser destilado será a acetona.
d) Empregar destilação simples, pois se trata de uma mistura eutetica, em que os solventes
Sao imisciveis.
e) Empregar separação fracionada, aquecendo a mistura a 80 °C, sendo que o primeiro
solvente a ser destilado será o acetato de etila.​

Answer 1

Resposta:

B

Explicação:

Eu vou dizer qual o erro alternativa por alternativa:

a) Errada

Esse tipo de separação só funciona se as substancias forem imiscíveis, mas tanto a cetona quanto o éster praticamente  são apolares.

b)Correta

Eu fiquei com um pouco de dúvida nessa pois a diferença nos pontos de ebulição não é muito grande mas acabei acatando como correta por eliminação.

c) Errada

Destilação fracionada só serve quando você tem mais de um componente na mistura

d)Errada

Eu não sei se a mistura é eutetica mas o ester e a cetona são soluveis entre si.

e)Errada

Primeiro já começou errando ao falar em separação fracionada, segundo o primeiro componente a ser destilado seria a acetona pois ela é mais volátil.