Question

ESTEQUIOMETRIA

O peróxido de bário se decompõe a altas temperaturas
de acordo com a equação química:

2 BaO2(s) → 2 BaO(s)+ O2(s)

Determine o volume de oxigênio liberado, a 0° C e
1,00 atm, na decomposição térmica de 33,8 g de peróxido
de bário, BaO2

( A RESPOSTA É 2,24 MAS MINHA conta deu 4,48, ou seja o dobro )

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Answer 1

Resposta:

V≅ 2,24 L

Explicação:

Dados

V(O₂)= ?

m(BaO₂)= 33,8 g

MM(BaO₂)= 137,5 + 2*16= 169,5 u= 169,5 g/mol ==> mol= 169,5 g

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Reação balanceada que ocorre

2 BaO₂(s) → 2 BaO(s)+ O₂(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de produzem 1 mol de O₂, assim:

Regra de três

2 mol   =   1 mol

2 * 169,5 g(BaO₂) ---- 22,4 L(O₂)

33,8 g(BaO₂) ----------  V

V= 22,4 L * 33,8 g ÷ 2 * 169,5 g

V= 757,12 ÷ 339

V≅ 2,24 L