Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Considerando a equação da queima do etanol apresentada abaixo, calcule qual a massa de CO2 será produzida pela queima de etanol suficientes para rodar 3 h de viagem. Admita queima completa do combustível. (Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l; Massa molar do etanol: 46 g/mol; Massa molar do CO2: 44 g/mol
Equação: C2H5OH + O2 è CO2 + H2O
Respostas
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2
60km ---------- 1h
x ---------- 3h
x = 180km
10km ---------- 1L de etanol
180km ---------- y
y = 18L de etanol
d = m/v ⇒ m = d · v ⇒ m = 0,8kg/L · 18L ⇒ m = 14,4kg ⇒ m = 14400g
C₂H₅OH + ⁷/₂ O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
1 mol 2 mol
↓ ↓
46g --------------------------------- 2 · 44g
14400g -------------------------------- w
w = 27547,8 g de CO₂
w = 27,5 kg de CO₂
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