Question

Calcule o número de mol de amônia produzido na reação de 8 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio.
1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Answer 1

Resposta:

16 mols de amônia

Explicação:

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

8 N2(g) + k H2(g) → x NH3(g)

Temos pela reação balanceada:

1 mols N2  

3 mols H2  

2 mols NH3

Temos agora:

8 mols N2  

k mols H2  

x mols NH3

x = ?

1 mol N2   ---  2 mols NH3

8 mols N2 --- x mols NH3

1 * x = 8 * 2

x = 16 mols de amônia

*OBS: Não precisamos saber o valor de k (quantidade de H2), pois não foi pedido. Mas, para aprendermos mais, vamos calcular o valor de k:

3 mols H2   ---  2 mols NH3

K mols H2   ---  16 mols NH3

2 * k = 3 * 16

k = 48 / 2

k = 24 mols de hidrogênio será suficiente para a reação.

Answer 2

8 mols de gás hidrogênio vão produzir 16 mols de amônia.

Vamos à explicação!

Vou separar a resolução em algumas etapas:

1. Analisar a relação entre amônia e gás nitrogênio.
2. Calcular a quantidade de mol.

1ª etapa. Analisar a equação:

A partir da equação da reação podemos perceber que:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

1 mol de N2 produz 2 mols de NH3

A relação então é 1:2

2ª etapa. Cálculo de mols:

Seguindo a relação da equação encontramos fazemos o cálculo.

1 mol de N2 ___ 2 mols de NH3

8 mols de N2 ___ x mols de NH3

1x = 2 . 8

x = 16 mols de NH3

Espero ter ajudado!

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