Question

determinado gás exerce pressão de 623 mmhg á temperatura d 227ºc. sua densidade vale 1,5 g/l. o mol desse gás, em gramas é?

Answer 1

p= 623
T= 227 + 273 = 500
d= 1,5
P.M=d.R.T
623M= 1,5.0,082.500
M= 61,5/623
M=0,098

Answer 2

Resposta:

d (densidade) = 1,5 g/L;

T (temperatura) = 227 °C. Para transformar para Kelvin, basta somar com 273 = 500 K.

M (Massa molar) = ?

P (pressão) = 0,82 atm.

R (constante geral dos gases) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

Com esses dados, basta utilizar a fórmula da densidade absoluta:

d = P.M

R.T

1,5g/L = 0,82atm.M

0,082atm.L.mol.K .500K

0,82M = 1,5.0,082.500

M = 75 g/mol