Question

3 - Para que uma lata de ferro não sofra corrosão, esta pode ser recoberta por uma camada de um
metal, que forma uma cobertura protetora, evitando a formação de ferrugem. Considerando somente
os valores dos potenciais-padrão de redução dos metais, quais desses poderiam ser utilizados para
prevenir a corrosão do ferro? Justifique sua resposta.
Ag(s) E° = + 0,80 V
Cu(s) E° = +0,34 V
Zn(s) E° = - 0,76 V
Ag(aq) + e =
Cu2+ (aq) +2 e
Zn2+ (aq) + 2 e
Mg? (aq) +2
Fe? (aq) + 2 e
Ni (aq) + 2 e =
Mg(s) E° = -2,37 V
Fe(s) E° = -0,44 V
Ni(s) Eº = - 0,26 V​

Answer 1

Resposta:

O que podem prevenir a corrosão do ferro é : Ag e Cu² apenas

existem basicamente duas formas de evitar a oxidação do ferro:

Explicação:

1- Revestindo o ferro de metal que dorme uma camada protetora de modo a evitar o contato do ferro com agentes oxidantes atmosféricos.

2- Colocando o ferro em contato com um que tenha menor potência de duração que o ferro.

Answer 2

Resposta:

Os metais que podem ser utilizados para uma cobertura protetora e evitar a formação de ferrugem do Ferro em contato com os alimentos são a Prata e o Cobre que tem potencia-padrão de redução maiores que o potencial-padrão de redução do Ferro.

O potencial-padrão de redução é a característica ou tendência de um metal de ganhar elétrons e ser reduzida. Quando mais positivo for o potencial-padrão de um metal ou elemento, ele tem uma característica maior de redução, quanto menor for esse potencial, ele tem uma maior oxidação, que é a doação de elétrons.

Isso que dizer que os metais que tem um potencial negativo tem maior chance de se oxidarem frente a um material de potencial positivo. Como os materiais de potencial-padrão de redução positivos tem um alto custo, tem-se o costume de usar o ferro, que por mais que oxide ainda seja um bom metal e dá-se um banho de Cobre ou prata para evitar a oxidação e ferrugem.

Explicação: