Question

Um gás tem pressão desconhecida e ocupa um volume de 4 litros, foi transportada isotermicamente para um recipiente de 5 litros com pressão de 3,5 atm. Calcule a pressão desconhecida? P1 .V1 = P2 .V2

Answer 1

Resposta:

P1= 4,37 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 4 L

P1= ?

V2= 5 L

P2= 3,5 atm

T1=T2= K

- como T1=T2, fica:

P1V1 = P2V2

P1= 3,5 atm * 5 L ÷ 4 L

P1= 4,37 atm