Question

A amônia (NH3) é de grande importância na fabricação de fertilizantes. Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2 ]3 [ N2 ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que

(A) a velocidade final não é alterada.
(B) a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.
(C) a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.
(D)a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.
(E) a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.

Answer 1

inicial V=k.[H2]³ [N2] --> v= 3x1= 3
([H2]³)²= [H2]9
[N2]³
final V=k[H2]9 [N2]³ ---> v= 9x3= 27
final- inicial
27-3
24
b

Answer 2

Resposta:

A velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.

Explicação:

Inicialmente V1 = k.[H2]^3 [N2] → considerando as concentrações iniciais de H2 e N2 como x e y, respectivamente, teremos que V1 = (x)^3 .(y )

Fazendo o que sugere a questão, duplicando a concentração de H2 e triplicando a concentração de N2, teremos as novas concentrações representadas por 2x e 3y, respectivamente. Utilizando esses dados teremos um novo valor de velocidade, que será V2 = (2x)^3.(3y) → V2 = 8x^3 .3y → V2 = 24 x^3 .y

Comparando V2 e V1, vemos que V2 é 24 vezes o valor de V1, ou seja, a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.