Question

Uma amostra de 25 de uma solução aquisa de Ca(OH)2 foi titulada con HCl 0,10 mol/L. Determinou-se que o volume de solução ácida necessária para atingir a viragem do indicador foi de 40 mL . Determine a concentração de Ca(OH)2 expressa em mol/L

Answer 1

Volume de HCl = 40 mL = 0,04 L

Molaridade HCl = 0,10 mol/L

Número de mols de HCl na solução:

M = n1 / V

0,10 = n1 / 0,04

n1 = 0,10 . 0,04

n1 = 0,004 mols de HCl

Equação química balanceada:

1 Ca(OH)2 + 2 HCl = 1 CaCl2 + 2 H2O

1 mol de Ca(OH)2 -------------> 2 mols de HCl
x mols de Ca(OH)2 ------------> 0,004 mols de HCl

x = 0,004 / 2

x = 0,002 mols de Ca(OH)2

Molaridade do Ca(OH)2:

Volume = 25 mL= 0,025 L

M = n1 / V

M = 0,002 / 0,025

M = 0,08 mol/L

espero ter ajudado!.