Question

Para se temperar saladas , as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem , entre outros componentes, o ácido cítrico, enquanto que, no vinagre, o componente principal é o ácido acético.

a. Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e sua análise elementar (composição percentual em massa, é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O), pergunta-se:

Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?​

Answer 1

Resposta:

C6H8O7

Dados:

• Massa Molar (MM) = 192g.mol¯¹

• Massa atômica do Carbono = 12
• Massa atômica do Hidrogênio = 1
• Massa atômica do Oxigênio = 16

Explicação:

• Pegando a porcentagem de cada elemento e dividindo por sua massa atômica.

Carbono: 37,5 / 12 = 3,125

Hidrogênio: 4,2 / 1 = 4,2

Oxigênio: 58,3 / 16 = 3,64

Normalmente dividimos todos os resultados pelo menor resultado que encontramos (3,125) e multiplicamos por 2, resultando na Fórmula Molecular. Neste caso, vamos já multiplicar por 2 arredondar os valores, pois não podemos obter números quebrados como resposta.

Carbono: 3,125 × 2 = 6,25

Hidrogênio: 4,2 × 2 = 8,4

Oxigênio: 7,28 × 2 = 7,28

• Arredondando os valores

Carbono: 6,25 ➡️ 6

Hidrogênio: 8,4 ➡️ 8

Oxigênio: 7,28 ➡️ 7

• Achando a Fórmula Molecular

C6H8O7

6 moléculas de Carbono

8 moléculas de Hidrogênio

7 moléculas de Oxigênio

Tirando a prova real:

Se você perceber ele da a Massa Molecular de C6H8O7 igual a 192g.mol¯¹, então vamos pegar a Fórmula Molecular que achamos e calcular sua Massa Molecular:

6 × 12 + 8 × 1 + 7 × 16

72 + 8 + 112 = 192g.mol¯¹

Answer 2

A fórmula molecular do ácido cítrico é $C_6H_8O_7$.

Achando a fórmula molecular

Através dos dados do enunciado é possível achar a fórmula molecular do ácido cítrico, tal como a massa molar e as porcentagens dos compostos.

Pela porcentagem sabe se que 100% do composto tem massa molar igual a 192g/mol, sendo que 37,5% Carbono, 4,2% Hidrogênio e 58,3% de Oxigênio.

Pela tabela periódica pode - se encontrar as massas molares dos compostos respectivamente 12 g/mol de Carbono, 1 g/mol de Hidrogênio e 16 de Oxigênio, temos então que a quantidade dos compostos será:

                     

                                       $Carbono \ \frac{37,5}{12}=3,125 \\Hidrogenio \ \frac{4,2}{1} = 4,2\\Oxigenio \ \frac{58,3}{16} = 3,64$

Multiplicando por 2 para arredondar os valores acharemos que a fórmula será composta de 6 carbonos, 8 hidrogênios e 7 Oxigênios.

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