Question

5 L de um gás encontra-se à 27°C e exercem pressão
de 1 atm. Calcule o volume ocupado por esse gás quando
a temperatura passar a 400K, sem que haja variação de
pressão.​

Answer 1

Explicação:

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Usando a Equação Geral dos Gases:

$\boxed{\dfrac{P_{1}.V_{1} }{T_{1} } =\dfrac{P_{0}.V_{0} }{T_{0} }}$

Temos que

$P_{0}=1atm\\P_{1}=1atm\\T_{0}=27^{\circ}C \implies T_{0}=27+273 \implies T_{0}=300K\\T_{1}=400K\\V_{0}=5l\\V_{1}=?$

Calculando $V_{1}$ :

$\dfrac{1.V_{1} }{400 } =\dfrac{1.5 }{300 }\\\\\dfrac{V_{1} }{400 } =\dfrac{5 }{300 }\\\\300V_{1}=5.400\\\\V_{1}=\dfrac{5.400}{300}\\\\V_{1}=\dfrac{2000}{300}\\\\\boxed{\boxed{V_{1}=\dfrac{20}{3}l}}$